Tata Nama Senyawa

Tata nama senyawa kimia dibedakan menjadi dua, yaitu tata nama senyawa biner (senyawa yang hanya terdiri atas dua jenis atom), dan tata nama senyawa poliatomik.

Garam dapur memiliki rumus kimia NaCl atau Natrium Klorida

1. TATA NAMA SENYAWA BINER

Senyawa biner dapat terbentuk dari unsur logam dan unsur nonlogam, atau terbentuk dari unsur-unsur nonlogam.

a. Tata Nama Senyawa yang terbentuk dari Unsur Logam dan Nonlogam

1). Senyawa yang unsur logamnya memiliki satubilangan oksidasi (yaitu atom unsur golongan IA, IIA, dan IIIA), nama logam ditulis terlebih dahulu diikuti dengan nama nonlogam, dan diberi akhiran -ida.

Contoh:

• NaCl = natrium klorida
• KH = Kalium Hidrida
• Na2O = natrium oksida
• Li3N = litium nitrida
• Na2S = natrium sulfida
• Mg3N2 = magnesium nitrida
• CaF2 = kalsium fluorida
• AlH3 = aluminium hidrida
• BaS = barium sulfida
• Al2S3 = aluminium sulfida

Untuk mempermudah, saya sertakan nama-nama ion positif dan ion negatif:

2). Senyawa yang unsur logamnya memilikibilangan oksidasi lebih dari satu, muatan logamnya dituliskan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung.

Contoh:

• FeSO4 (besi (II) sulfat), kalau diionisasi  FeSO4 → Fe2+ + SO42-
• FeCl3 (besi (III) klorida), kalau diionisasi FeCl3 → Fe3+ + Cl–

b. Tata Nama Senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam

1). Nama nonlogam yang memiliki bilangan oksidasi positif dituliskan lebih dahulu. Bilangan oksidasinya ditulis dengan menggunakan angka romawi dalam tanda kurung. Kemudian, diikuti dengan nama nonlogam yang memiliki biloks negatif dengan menambahkan akhiran -ida.

Bilangan oksidasi dan tata nama senyawa biner

Senyawa	Bilangan oksidasi positif	Nama
N2O	+1	Nitrogen (I) oksida
NO	+2	Nitrogen (II) oksida
N2O3	+3	Nitrogen (III) oksida
NO2	+4	Nitrogen (IV) oksida
N2O5	+5	Nitrogen (V) oksida
P2O3	+3	Fosfor (III) oksida
P2O5	+5	Fosfor (V) oksida
PCl5	+5	Fosfor (V) klorida
SO2	+4	Belerang (IV) oksida
SO3	+6	Belerang (VI) oksida

2). Jumlah unsur pertama dituliskan lebih dahulu, diikuti dengan nama unsur nonlogam pertama. Kemudian menuliskan jumlah unsur kedua, diikuti dengan nama unsur nonlogam kedua dengan diberi akhiran –ida. Awalan untuk satu (mono) ditiadakan, kecuali untuk karbon monoksida. Jumlah unsur dinyatakan dalam bahasa Yunani, sebagai berikut:

• 1= mono
• 2= di
• 3= tri
• 4= tetra
• 5= penta
• 6= heksa
• 7= hepta
• 8= okta
• 9= nona
• 10= deka

Rumus molekul dan tata nama beberapa senyawa

Rumus Molekul	Nama	Rumus Molekul	Nama
N2O	Dinitrogen oksida	PCl5	Fosfor pentaoksida
NO	Nitrogen oksida	SO2	Belerang dioksida
N2O5	Dinitrogen pentaoksida	SO3	Belerang trioksida
P2O3	Difosfor trioksida	CCl4	Karbon tetraklorida
P2O5	Difosfor pentaoksida	CO	Karbon monoksida

Khusus untuk senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam yang mengandung hidrogen (H), diberikan penamaan sebagai berikut.

• HCl = asam klorida atau hidrogen klorida
• H2S = asam sulfida atau hidrogen sulfida
• H2O = air atau hidrogen oksida
• CH4 = metana (bukan karbon tetrahidrida atau hidrogen karbida)
• NH3 = amonia (bukan nitrogen trihidrida)

2. TATA NAMA SENYAWA POLIATOM

Senyawa poliatom dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda. Pada umumnya, anion suatu senyawa poliatom terbentuk dari dua jenis atom yang berbeda. Nama kation disebut lebih dulu, diikuti nama anion. Anion poliatom yang mengandung oksigen sebagai atom pusatnya dan memiliki biloks besar, diberi –at. Adapun anion poliatom yang memiliki bilangan oksidasi lebih kecil diberi akhiran –it.

Rumus molekul dan tata nama beberapa senyawa dan ion poliatom

Rumus Molekul	Nama	Rumus Molekul	Nama
K2SO4	Kalium sulfat	Na3PO3	Natrium fosfit
K2SO3	Kalium sulfit	PO43-	Ion fosfat
SO42-	Ion sulfat	PO33-	Ion fosfit
SO32-	Ion sulfit	KCN	Kalium sianida
Na3PO4	Natrium fosfat	CN–	Ion sianida

Demikian tulisan mengenai tata nama senyawa. Jika ada masukan, saran ataupun pertanyaan silahkan berkomentar ya. Semoga bermanfaat…..

Sumber:

Sutresna, N.(2005).KIMIA untuk SMA Kelas I (Kelas X) Semester 2. Grafindo Media Pratama: Bandung.